LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI UNIVERSITAS JAMBI

Percobaan 1

Oleh :
Fadillah Rahmayani (RSA1C317002)
Rini Siski Fitriani (RSA1C317009)

Pendidikan Fisika PGMIPA-U 2017

I.                   JUDUL                             : Pengamatan Ilmiah dan Skoikiometri : KClO₃

II.                HARI/TANGGAL           : Senin, 

III.             TUJUAN                          :

1.      Memperoleh pengamatan dalam mencatat dan menjelaskan pengamatan percobaan

2.      Mengembangkan keterampilan dalam menangani alat kaca dan mengalihkan bahan kimia padat maupun cair

3.      Membiasakan diri dengan tata cara keselamatan kerja di laboraturium

4.      Menentukan penguraian reaksi KClO₃

5.      Menghitung volume molar gas oksigen pada keadaan STP

6.      Menghitung persentase O₂ dalam KClO₃

IV.             PERTANYAAN PRA PRAKTEK

1.      Dengan kata-kata Anda sendiri definisikan istilah berikut :

(a)    Kimia

(b)   Percobaan

(c)    Hipotesis

(d)   Ilmu

(e)    Hukum ilmiah

(f)    Metode ilmiah

(g)   Teori

Jawab :

(a)    Kimia              : Ilmu yang mempelajari tentang struktur, bahan dan perubahan-perubahannya

(b)   Percobaan        : Perumusan masalah, pengumpulan data dan penelitian serta kesimpulan

(c)    Hipotesis         : Dugaan sementara yang menjelaskan data percobaan

(d)   Ilmu                : Teori ilmiah yang pasti

(e)    Hukum ilmiah             : Hubungan besaran dengan besaran lain dalam bentuk rumus agar mudah dipahami

(f)    Metode ilmiah             : Tatanan proses suatu perubahan ilmiah

(g)   Teori                : Suatu penjabaran tentang sesuatu ysng didapat dari hasil   penelitian yang ada

2.      Mana dari bahan kimia berikut yang perlu ditangani dengan hati-hati dan sebutkan bahaya nya :

(a)    Asam pekat

(b)   Alcohol

(c)    Ammonium nitrat

(d)   Kalsium klorida

(e)    Bahan kimia organic

(f)    Air suling

Jawab :

Semua bahan kimia diatas  perlu ditangani dengan hati-hati karena bahan-bahan itu memiliki bahaya masing-masing yakni :

(a)    Asam pekat                 : Dapat menyebabkan iritasi dan kulit melepuh

(b)   Alkohol                       : Beracun dan dapat menimbulkan kebutaan

(c)    Ammonium nitrat       : Bila terkena jaringan kulit akan terasa pedih dan panas

(d)   Kalsium klorida          : Bila terkena jaringan kulit akan terasa gatal dan merah

(e)    Bahan kimia organic   : Bila zat ini masuk ke dalam sel darah akan menyebabkan kematian

(f)    Air suling                    : Bila diminum menyebabkan badan lemes

3.      Apa yang Anda lakukan bila bahan kimia terpercik ke mata Anda ?

Jawab :

Segera membasuh mata dengan air sebanyak-banyak nya dan melaporkan hal tersebut kepada asisten dan segera periksa ke dokter

4.      Tuliskan persamaan reaksi kimia untuk reaksi yang terjadi bila sampel KClO₃ dipanaskan !

Jawab :

2 KClO₃ (l)  2 KCl (s) + 3 O₂ (g)

5.      Apa gunanya MnO₂ yang ditambahkan pada KClO₃ sebelum dipanaskan ?

Jawab :

Berguna sebagai katalisator yang mempercepat laju reaksi zat tersebut walaupun MnO₂ tidak ikut bereaksi

6.      Tuliskan kegunaan KClO₃ dalam industri !

Jawab :

(a)    Untuk pembuatan pupuk

(b)   Untuk bidang farmasi

(c)    Untuk obat kumur

(d)   Untuk bahan korek api

(e)    Untuk bahan kembang api

(f)    Untuk bahan peledak

V.                LANDASAN TEORI

Kimia adalah cabang ilmu yang mempelajari bahan dan perubahan nya. Pada dasarnya, ilmu adalah pengetahuan ilmiah dihimpun secara sistematis melalui rangkaian percobaan yang dirancang dengan seksama, pengamatan yang dilakukan dengan cermat , sampai kesimpulan yang ditarik dengan cendika. Prosedur ini yang dikenal sebagai metode ilmiah, melibatkan tiga langkah yaitu hukum atau teori ilmiah hipotesis dan percobaan(Tim Kimia Dasar, 2017:17).

Ilmu kimia tergolong ilmu pengetahuan alam yang secara khusus mempelajari perubahan materi, baik perubahan secara kimia maupun secara fisika. Perubahan materi merupakan kajian utama dalam ilmu kimia, sebab perubahan materi merupakan gejala alam yang perlu dipelajari dan dipahami agar dapat dilakukan.Perubahan kearah yang menguntungkan.Perubahan materi selalu disertai denagan perubahan energi dalam bentuk kalor (Yayan Sunarya,2010:2).

Ilmu kimia dibangun oleh dua pilar kajian yang saling mendukung satu sama lain, sehingga ilmu kimia berkembang sampai sekarang dan berkembang sampai akhir zaman. Kedua pilar itu adalah kajian teoristis dan empiris. Kedua pilar kajian tersebut digunakan untuk mengembangkan ilmu kimia menggunakan langkah-langkah sistematis yang disebut metode ilmiah. Dalam bentuk yang paling sederhana,metode ilmiah terdiri dari tahap observasi, mencari pola berdasarkan pengamatan, perumusan teori, penujian teori dan penarikan kesimpulan (Yayan Sunarya, 2010:3-4).

Stoikiometri adalah kajian massa spesi kimia pada suatu reaksi kimia secara kuantatif. Stoikiometri berdasarkan pada 3 hukum kimia, yaitu :

a)      Hukum kekekalan massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. (hukum lavoiser)

b)      Hukum perbandingan tetap: pada suatu senyawa kimia perbandingan massa setiap unsur pembentuk senyawa tersebut tetap.(Hukum proust)

c)      Hukum perbandingan berganda : jika dua unsur membentuk senyawa maka perbandingan massa setiap unsur pembentuk senyawa tersebut merupakan angka sederhana.(Djulia Onggo, 2013:3)

Stoikiometri berkaitan dengan hubungan kuantatif antar unsur dalam suatu senyawa dan antar zat dalam suatu reaksi Istilah ini berasal dari bahasa yunani, yaitu stoicheon dan metrain. Stoicheon berarti unsur dan metrain berarti mengukur. Dasar dari semua hitungan stoikiometeri adalah pengetahuan tentang massa atom dan massa molekul. Stoikiometri

(komposisi) suatu senyawa dinyatakan dalam unsur kimianya misalnya garam dengan rumus NaCl. Penetapan rumus kimia senyawa memerlukan informasi tentang 3 hal, yaitu :

1)      Jenis unsur penyusun senyawa

2)      Perbandingan massa atom unsur penyusun senyawa

3)      Perbandingan massa atom unsur penyusun senyawa

(Drs Hiskia Ahmad, 1993: 1-2)

Bila senyawa dicampur untuk bereaksi maka sering tercamppur secara kuantatif stoikiometri, artinya semua reaktan yang habis sebagai reaktan terbatas. Dalam setiap persoalan stoikimetri, perlu untuk menentukan reaktan yang mana yang terbatas untuk mengetahui jumlah produk yang akan dihasilkan (Hardjono Sastro Hamidjojo, 2005: 105).

VI.             ALAT dan BAHAN

1.        Pengamatan ilmiah

1.1     Alat

a.       tabung reaksi

b.      sudip

c.       gelas piala

d.      gelas ukur

1.2     Bahan

a.       amonium klorida (NH4CL)

b.      air

c.       kalsium klorida (Cacl2)

d.      logam kalsium

e.       paku besi

f.       tembaga (II) sulfat

g.      merkuri (II) nitrat

h.      kalium iodida

2.        Stoikiometri (pengukuran kclo3)

2.1 Alat

      a. labu florence

      b. klem penjepit

      c. selang karet

      d. pipa kaca

      e. tabung reaksi

      f. gelas piala

      g.neraca

      h.gelas ukur

      i.statif

      j. gelas kimia

2.2 Bahan

      a. air

      b.kclo3

      c. mno2

VII.          PROSEDUR KERJA

PENGAMATAN ILMIAH

A.    DEMONSTRASI OLEH ASISTEN

1.      Warna biru yang sirna

Larutan biru (10gr glukosa dalam 50 ml KOH 0.5 M dan 10 ml larutan biru metil 0.1 gr/l)

-          Diangkat labu dan dikocok satu kali dengan ibu jari tetap memegangi tutup.

-          Diulangi pengocokan 2-3 kali.

Hasil pengamatan

2.      Asbut (smog) tembaga

Asam nitrat pekat

-          Dituangkan kedalam labu (yang berisi sekeping logam tembaga) sampai terendam

sekeping logam tembaga

-          Labu ditutup rapat-rapat

Hasil pengamatan

3.      Busa hitam

15ml Asam sulfat pekat

-          Dimasukkan kedalam gelas piala yang berisi gula pasir

-          Diaduk dengan hati-hati dengan pengaduk kaca

Asam nitrat pekat

4.      Kalor

40 ml etanol

-          Dimsukkan kedalam gelas piala yang berisi 60 ml air

Kertas saring

-          Direndam dalam larutan alkohol

-          Diperas kelebihan larutan, dibentangkan pada kaca arloji, lalu dibakar

5.      Bahaya air

3 g amonium nitrat

-          Digerus dalam lumpang

-          Dialihkan serbuk kedalam cawan penguap dan tambahkan

Serbuk zink segar

-          Mundur beberapa langkah

-          Disemprotkan air dari botol semprot

Hasil pengamatan

B.     PERCOBAAN OLEH PRAKTIKAN

1.      Panas dan dingin

Amonium klorida

-          Dimasukkan kedalam tabung reaksi

-          Diisi sampai setengahnya dengan air

-          Dipegang bagian bawah tabung

Hasil pengamatan

Kalsium klorida

-          Dimasukkan kedalam tabung reaksi

-          Diisi sampai setengahnya dengan air

-          Dipegang bagian bawah tabung

Hasil pengamatan

2.      Aktif dan tidak aktif

Air

-          Diisikan kedalam gelas piala 250 ml sampai setengahnya

-          Dimasukkan paku besi kedalamnya

-          Dimasukkan sekeping logam kedalamnya

Hasil pengamatan

3.      Paku tembaga

Larutan tembaga (II) sulfat

-          Diisikan kedalam gelas piala 250 ml

Paku besi

-          Diisikan kedalam gelas piala 250 ml

Hasil pengamatan

4.      Ada dan hilang

10ml merkuri (II) nitrat

-          Dimasukkan kedalam gelas ukur, kemudian tambahkan

20 ml larutan kalium ionida

-          Catat hasilnya, kemudian tambahkan

30 ml kalium ionida

-          Diaduk

Hasil pengamatan

STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO₃

A.    PERSIAPAN ALAT

Tes alat terhadap kebocoran

-          Dilakukan dengan cara menggunakan langkah 3 hingga 6

Labu florence

-          Diisi dengan air hingga hampir penuh dan buka klem penjepit

-          Melepaskan selang karet bagian atas labu florence yang berhubungan dengan tabung reaksi

-          Meniup melalui pipa kaca hingga selang karet terisi penuh air

-          Dihubungkan kembali selang karet dengan pipa kaca pendek, selama air masih mengalir

tidak ada lagi air yang mengalir dari labu kegelas piala

-          Dijepit selang karet dengan klem penjepit

Hasil

B.     PERCOBAAN

Tabung reaksi Pyrex 200 mm

-          Ditimbang dalam keadaan kosong menggunakan neraca dengan ketelitian 0,001 g

0,2 g KClO3

-          Ditimbang dengan ketelitian 0,001 g, lalu tambahkan

0,3 g MnO2

-          Dihomogenkan KClO₃ dengan MnO₂ didalam tabung reaksi

Tabung reaksi yang berisi KClO3 dan MnO2

-          Dipanaskan dengan api spirtus seitar satu menit dan buk lem penjepit.

-          Pemanasan dilanjutkan hingga tidak ada lagi air yang mengalir dari selang karet kegelas piala.

-          Selang karet dijepit kembali dan dipadamkan api jika tidak air yang menetes lagi

Air dari gelas kimia

-          Diukur volumenya dengan gelas ukur

-          Suhu air dicatat

-          Tabung reaksi dilepaskan setelah dingin, lalu tabung ditimbang

-          Dicatat tekanan dan suhu dilaboratorium

Hasil pengamatan

VIII.       DATA PENGAMATAN

A.    Pengamatan Ilmiah

a)      Demonstrasi Asisten

1.      Warna biru yang sirna

PENGAMATAN	HIPOTESIS
Glukosa + KOH + Biru metil berwarna biru tua, setelah dihomogenkan warna biru tua menjadi bening	Warna biru yang sirna dihasilkan dari campuran glukosa + KOH

2.      Asbut tembaga

PENGAMATAN	HIPOTESIS
Tembaga + HNO3 menghasilkan warna biru dan gas di reaksikan dengan air menghasilkan warna putih kembali	CuNO3 berwarna biru dan dihasilkan Cu + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2

3.      Busa hitam

PENGAMATAN	HIPOTESIS
Gula pasir + H2SO4 warna nya menjadi hitam dan terasa panas	Warna hitam menandakan adanya kandungan karbon C6H12O6 + H2SO4

4.      Kalor

PENGAMATAN	HIPOTESIS
Etanol + aquades dicelupkan kertas saring, saat kertas saring dibakar, ada api warna biru	Alkohol punya sifat mudah terbakar

5.      Bahaya air

PENGAMATAN	HIPOTESIS
Amonium nitrat yang ditaburkan serbuk zink setelah disemprotkan air menimbulkan gelembung gas	Serbuk zink menimbulkan panas

b)      Percobaan oleh praktikan

1.      Panas dan dingin

PENGAMATAN	HIPOTESIS
NH4Cl pada tabung 1 + aquades menjadi dingin, suhu turun. CaCl3 pada tabung 2 + aquades menjadi panas, suhu naik	NH4Cl + H2O ( dingin ) reaksi endoterm CaCl2 + H2O ( panas ) reaksi eksoterm

2.      Aktif dan tidak aktif

PENGAMATAN	HIPOTESIS
-	-

3.      Paku tembaga

PENGAMATAN	HIPOTESIS
Paku + tembaga (II) sulfat, di masukkan ke gelas piala, kemudian masukkan larutan CaSO4. Paku berubah dari abu keperakan menjadi hitam	Tembaga (II) sulfat bersifat asam, dapat menyebabkan korosi

4.      Ada dan hilang

PENGAMATAN	HIPOTESIS
-	-

B.     Stoikiometri : Penguraian KClO₃

PENGAMATAN	HIPOTESIS
KClO3 + MnO2 + aquades dipanaskan saat mendidih, uap berpindah ke tabung reaksi kosong melalui selang uap terurai menjadi air sebanyak 0.25 ml	2 KClO3 2 KCl + 3 O2 pemanasan KClO3 mennghasilkan endapab KCl dan O2 yang terurai menjadi air

1.      Massa tabung reaksi pyrex +  KClO₃  : 40 gr

2.      Massa tabung reaksi pyrex                  : 39,8 gr

3.      Massa KClO_3(g)                                                               : 0,2 gr

4.      Massa KClO₃ + MnO_{2 (g)}                                            : 0,3 gr

5.      Suhu air ()                                        : 28  = 300 K

6.      Tekanan uap air (mmHg)                                : 28.35 mmHg

7.      Tekanan udara (mmHg)                                  : 760 mmHg

8.      Volume air yang pindah                                  : 189ml = 0.189 l

9.      Volume O₂ yang timbul (l)

10.  Massa tabung pyrex dan perlengkapan nya setelah pemanasan (g)                            : 40.5 gr

A.    Koefisien reaksi penguraian KClO₃

1.      Mol KClO_{3                                                       :} 1.63 x  mol

2.      Mol O_{2                                                                                :} 14.06 x mol

3.      Mol KCl                                              :8.52 x  mol

4.      Persamaan reaksi penguraian KClO₃

2KClO₃ KCl + 3O₂

B.     Volume molar O₂ dan  dalam KClO₃

1.      Tekanan dari O₂ kering                       : 331.65 mmHg

2.      Volume O₂ pada STP                          : 0.165 liter

3.      Mol O₂ yang timbul (mol)                   : 7.36 x mol

4.      Volume molar O₂ (l/mol) pada STP    : 22.4 l

5.      Volume molar rata-rata dari O₂ (l/mol) pada STP :22.4 l

6.      Persentase O₂ dalam KClO_{3                     :} 225

IX.             PEMBAHASAN

1. Pengamatan Ilmiah

a. warna biru sirna

      Pada reaksi ini ion OH pada KOH berikatan dengan H⁺ yang berasal dari glukosa. Penetralan ini menghasilkan air sehingga air menyebabkan warna dalam larutan menjadi sirna. Hal itu juga dikarenakan glukosa merupakan zat elektrolit yang bersifat netral pada air, ketika bereaksi dengan KOH yang merupakan elektrolit kuat dapat membuat warna birru menjadi sirna.

b. Asbut (smog) tembaga

      bahan yang digunakan yaitu logam tembaga, asam nitrat pekat dan labu erlenmeye. Namun percobaan ini tidak dilakukan dikarenakan bahan logam tembaga tidak tersedia. Namun menurut liberatur yang telah dicari, percoban ini seharusnya dilakukan dlemari asam karena HNO₃merupakan bahan kimia berbahaya.        Menurut teori, reaksinya : Cu + 4HNO₃  Cu(NO₃ )₂ + 2NO₂ + 2H₂O

c. Busa hitam

      Bahan yang digunakan yaitu gula pasir yang dimasukan kedalam gelas piala 150 ml sampai setengah terisi kemudian ditambahkan 15 ml asam sulfat pekat, lalu diaduk dengan hati-hati. Pada percobaan ini tidak dihasilkan busa hitam, hanya wwarna hitam saja yang tampak dan percobaan ini dinyatakan gagal. Yang menyebabkan percobaan ini gagal adlah gula pasir yang digunakan terlalu sedikit dan takaran asam sulfat kurang tepat. Secara teori dapat ditulis : C₁₂ H₂₂ O₁₂ + H₂SO₄  12C + H₂SO₄ + 11 H₂O.

d. Kalor

      Bahan yang digunakan adalah 40 ml etanol yang dimasukan kedalam 60 ml air, kemudian dicelupkan kertas saring dan diletakan dikaca arloji lalu dibakar. Pada saat dibakar, timbul api bewarna biru dan kertas saring yang tidak terbakar. Hal ini membuktikan bahwa yng terbakar adalah etanol, sedangkan kertas saring tidak terbakar karna mengandung air. Warna biru yang dihasilkan merupak warna nyala dari etanol.

e. Bahaya air

      Bahan yang digunakan yaitu 39 amonium nitrat, serbuk zink. Percobaan ini tidak dilakukan, karena sangat berbahaya apabila terpercik oleh bahan kimia tersebut.

f. Panas dan dingin

      bahan yang digunakan yaitu amonium klorida yang dimasukan kedalam tabung reaksi I dan kalsium klorida yang dimasukan kedalm tabung reaksi II. Kedua tabung reaksi tersebut lalu diisikan air sampai setengahnya. Hasil yang didapat yaitu tabung I yang berisi amonium klorida terasa dingin saat dipegang bagian ujungnya atau bawah tabung. Hal ini dikarenakan pada reaksi ini terjadi penyerapan kalor yakni perpindahan energi dari lingkungan kesistem. Sehingga reaksi ini disebut reaksi endoterm. Sedangkan tabung reaksi II yang berisi kalsium klorida terasa panas saat bagian  bawah dipegang. Hal ini terjadi karena adanya pelepasan kalor(energi) dari sistem kelingkungan yang disebut reaksi eksoterm.

g. Aktif dan tidak aktif

      bahan yang digunakan yaitu air, paku besi dan logam kalsium. Namun percobaan ini tidak digunakan dikarenakan bahan yang tidak tersedia dan mengingat waktu yang terbatas.

h. Paku tembaga

      percobaan ini juga tidak dilakukan diikarenakan bahan yang tidak tersedia juga waktu yang terbatas.

i.  Ada dan hilang

      Bahan yang digunakan adalah merkuri (II) nitrat dan larutan kalium iodida. Kedua larutan tersebut dicampurkan didalam gelas ukur. Kemudian diaduk. Campuran tersebut akan tampak adanya endapan dan warna larutan lama kelamaan menjadi kuning kehijauan (orange). Reaksinya Pb(NO₃)_2(aq)+ 2KI_(aq)  PbI_(s) + 2KNO_3(aq).

2. STOIKIOMETRI : pengukuran KClO₃

      Pada percobaan ini, dilakukan percobaan atau pengujian tentang stoikiometri, tepatnya pengukuran KClO₃. Stoikiometri merupakan ilmu yang mengaji tentang bobot dan reaksi-reaksi kimia, atau stoikimetri juga dapat diartikan mengukur unsur. Topik ini merupakan dasar dalam menentukan mentukan dalam menentukan komponenya senyawa dan campuran dan dapat digunakan untuk memperkirakan hasil dalam pembuatan senyawa kimia.

Hitungan ini merupakan dasar dari konsep mol dan untuk menyetarakan persamaan kimia.

      Pada percobaan ini, bahan yang digunakan adalah KClO₃jika KClO₃dipanaskan, akan menghasilkan gas oksigen. Pada pemanasan digunakan katalis MnO₂untuk mempercepat reaksi menjadi oksigen. Percobaan ini bertujuan untuk mencari koefesien reaksi pengukuran reaksi KClO₃(penyetaraan reaksi), menghitung volume molar gas oksigen pada keadaan STP, dan menghitung persentase O₂ dalam KClO₃. Alat dites terhadap kebocoran dengan cara labu florence diisi dengan air hingga hampir penuh dan klem penjepit dibuka. Selang karet yang menghubungkan bagian atas labu florence yang berhubungan dengan tabung reaksi dilepas hingga selang karet terisi penuh air. Air akan mengalir dari labu kegelas piala. Agar air mengalir, sebelumya selang karet yang dilepas tadi ditiup. Selang karet yang dilepas dihubungkan kembali selama air masih mengalir. Jika tidak ada lagi air yang akan mengalir dari labu kegelas piala. Kemudian selang karet dijepit dan air digelas piala dikosongkan.

      Langkah selanjutnya yaitu tabung reaksi kosong ditimbang dalam keadaan bersih dan bening. KClO₃ ditimbang sebanyak 0,2 gram dan MnO₂ ditimbang sebanyak 0,03 gram. KClO₃ dan MnO2 dihomogenkan didalam tabung reaksi pyrex. Kemudian dipasang pada alat. Dasar tbung reaksi dipanaskan menggunakan bunsen sekitar 1 menit dan klem penjepit dibuka. Pemansan selanjutnya hingga tidak ada lagi air yang mengali. Tekanan dalam alat dihitung. Setelah tidak ada lagi air yang mengalir.

      Tekanan dalam alat dihitung. Setelah tidak ada lagi air yang mengalir selang karet dijepit kembali dan bunsen dimatikan. Air yang dihasilkan pada gelas kimia diukur volumenya dan suhu dicatat. Setelah tabung reaksi dingin, abung reaksi dibersihkan lalu ditimbang. Tekanan dan suhu udara dilaboratorium dicatat. Percobaan dilakukan kembali.

      Namun, percobaaan ini belum sempat dilakukan oleh kelompok 1, kami menulis dan meminta data dari kelompok yang lain. Data yang diperoleh yaitu massa tabung reaksi (38,74 gram), massa KClO₃ (0,2gr), massa MnO₂ (0,03 gr), tekanan uap air (28,35 mmHg) tekanan udara ( 760 mmHg) tekanan air (25 C), volume air yang pindah (199,7 g/ml),          

      Dari perrcobaan ini, pemanasan KClO3 dengan katalis MnO2 akan memghasilkan gas oksigen sesuai persamaan reaksi berikut :

KClO₃  KCl + O₂ (belum setara)

Hal ini,akan membuat gas akan terus menerus ada jika dilakukan pemanasan terus menerus. Karena tidak ada kebocoran pada alat, maka gas oksigen akan terdorong melalui selang menuju labu florence dan mendorong air keluar dan gas oksigen menempati ruang pada labu florence, kemudian air yang terdorong gas oksigen akan menuju ke gelas piala untuk mengetahui berapa banyak gas yang dihasilkan, kita hanya mengukur air yang berada pada gelas piala yaitu 119,7 ml atau 0,1197 liter. Karena banyaknya air yang terdorong kegelas piala sama dengan gas oksigen yang dihasilkan pada pemanasan KClO₃ dengan katalis MnO₂.

Dari data-data yang diperoleh dapat dicari koefesien reaksi penguraian KClO₃, volume molar gas oksigen pada STP, dan persentase O₂ dalam KClO₃ untuk mencari koefesien reaksi penguraian KClO₃ digunakan rumus mol n= , dan didapat data sebagai berikut:

KClO₃  KCl + O

0,00163625           : 0,0016           : 0,0025

2                :    2                 :    3    

Jika dikecilkan angka nya, perbandingan menjadi 2 : 2 : 3, yaitu 2KClO₃  2KCl + 3O₂.

Untuk mencari volume molar gas oksigen pada STP digunakan rumus : Vo₂     

Untuk mencari mol O₂ yang timbul digunakan rumus n = , hasilnya adalah 0,0047158 mol.

Untuk mencari volume molar O₂ pada STP yaitu volume molar O₂ =   dan didapatkan hasil 22,384 dan mendekati 22,4 liter. Persentase O₂ dalam KClO₃ dapat dicari denagn rumus  100 . Dan didapat hasil 40%. Massa tabung setelah pemanasan 39,1 gram.

X.                PERTANYAAN PASCA PRAKTEK

1.Benar (b) atau salah (s) – kah pertanyaan ini !

    a. kacamata pelindung tidak berguna di laboratorium  (s)

    b. semua bahan kimia dianggap berbahaya                               (b)

    c. semua reaksi yang menggunakan bahan kimia yang

        mengiritasi kulit atau berbahaya harus dilakukan

        asam                                                                          (b)

    d. bila menyisipkan pipa kaca/ termometer kedalam

        gabus, gunakan bahan pelumas mesin motor.                       (s)

    e. buanglah sisa reagen cair kedalam bak cuci dan

         cuci dan siram dengan air yang banyak.                 (b)

2.setelah menyelesaikan percobaan,dan memeriksa data, apa lagi yang anda kerjakan? membereskan meja praktikum dan membersihkan alat-alat yang digunakan dalam percobaan dan menyerahkan data sementara kepada asisten.

3.anda diberikan 9 keping uang logam dan sebuah neraca palang. Salah satu keping lebih ringan dari delapan lainnya yang bobotnya sama. Bagaimana anda menetapkan kepingan mana yang ringan hanya melakukakan dua kali penimbangan? Melakukan penafsiran dan menghitung rata-rata maka didapatkan hasil yang akurat.

4.gas oksigen sedikit larut dalam air. Apakah keadaan ini kan mempengaruhi jumlah kclo3 yang terurai dalam campuran yang sudah anda laporkan?jelaskan! ya,karena bila gas o2 sedikit larut dalam air maka o2 akan lebih banyak bercampur dalam kcl, dimana mol kclo3 terpengaruh oleh nilai mr o2.

5.a. bila ketinggian air diluar  tabung reaksi pengumpul gas lebih tinggi dari pada yang diluar, apakah ini disebabkan oleh tekanan gas o2 lebih tinggi atau lebih rendah dari tekanan udara?jelaskan! tekanan o2 lebih rendah dari tekanan udara karena tekanan o2 ditabung. Reaksi pengumpul gas dipengaruhi oleh suhu dan volume air sehingga makin tinggi volumenya,maka tekanan o2 semakin rendah dari tekanan udara.

   b. bila anda menyertakan  tekanan gas pada pertanyaan 5a,apakah volume gas o2 bertambah atau berkurang?jelaskan! volume gas o2 bekurang, karena semakin tinggi tekanan o2 maka volume gas o2 makin kurang.

   c. andaikan anda tidak menyertakan  tekanan, tetapi mengambil tekanan o2 sama dengan takanan udara luar, apakah jumlah mol o2 lebih besar atau lebih kecil dari yang sebenarnya?jelaskan! jumlah mol o2 lebih besar,karena semakin tinggi tekanan semakin tinggi molnya.

6. bila udara memauski tabung reaksi pengumpul gas, bagaimana cara ini dapat mempengaruhi jumlah mol kclo3 yang terurai? Jelaksan ! bila udara memasuki tabung reaksi penguraian akan mempengaruhi kclo3 yang terurai karena konsentrasi kclo3 berubah dengan adanya perubahan mol o2.

XI.             KESIMPULAN

Berdasarkan percobaan pengamatan ilmiah dan stoikiometri penguraian KClO₃, maka dapat disimpulkan :

1.      Dengan adanya percobaan pengamatan ilmiah diperoleh pengalaman dalam mencatat data dan menjelaskan data pengamatan ke dalam pembahasan.

2.      Dengan adanya percobaan diperoleh keterampilan dan pengetahuan tentang berbagai macam alat kimia yang terbuat dari kaca, serta dengan adanya percobaan didapat pengetahuan tentang membuat larutan dari bahan kimia padat dan kimia cair.

3.      Dalam melakukan perlu kehati-hatian dan ketelitian, karena bahan kimia banyak yang berbahaya.

4. keterampilan dalam menangani alat kaca dan mengalihkn bahan kimia padat maupun cair dapat dilakukan dengan pemahaman dalam melakukan p[ercobaan.

5. memakai alat praktikum sebelum praktikum : seperti baju labor, sarung tangan, kaca mata pelindung, masker dll.

6.koefisien reaksi penguraian kclo3 dapat ditentukan dengan dua cara: menyatakan reaksi dan perbandingan mol.

XII.          DAFTAR PUSTAKA

Ahmad, Hiskia, dkk.1993.Kimia Dasar I.Jakarta: Depdikbud

Bakti, Rivai.2010.Kimia Dasar I.Bandung: Ganesha

Harijono.1987.Termodinamika Teknik Aplikasi dan TermodinamikaStatistik.Jakarta : PT Gramedia

Luscua, Achmad.1996.Stoikiometri Energitika Kimia.Bandung : PT Citra Aditya Bakti

Sutrisno.1999.Kimia Dasar.Bandung : ITB
Tim Kimia Dasar,2017.Penuntun Praktikum Kimia.Jambi : Universitas Jambi