LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR IDENTIFIKASI GUGUS FUNGSI UNIVERSITAS JAMBI

PERCOBAAN 12

Disusun Oleh :

Fadillah Rahmayani (RSA1C317002)

Rini Siski Fitriani (RSA1C317009)

Pendidikan Fisika PGMIPA-U 2017

 

I.  JUDUL

Identifikasi Gugus Fungsi

II.   HARI / TANGGAL

Senin ,12  November 2017

III.   TUJUAN

1.      Mengenal sifat fisis dan kimia alkohol, aldehida, keton, asam karboksilat, halida, senyawa nitro, dan ester     

2.      Melakukan uji yang khas untuk gugus fungsi

                                         

IV.   PERTANYAAN PRA PRAKTEK

1.      Bagaimana membedakan alkohol dengan hidrokarbon ?

Jawab: klasifikasi alkohol didasarkan pada jenis atom c yang mengikat gugus fungsi OH ,sedangkan hidrokarbon hanya terdiri atas atom karbon dan hidrogen.

2.      Mengapa alkohol mempunyai sifat diantara hidrokarbon dan air ?

Jawab: karena alkohol merupakan senyawa hidrokarbon yang atom H nya disubstitusi dengan satu gugus fungsi –OH ,dan dapat dianggap berasal dari air, H-OH dengan atom H diganti oleh gugus alkil.

3.       Bagaimana cara membuat ester dilaboratorium ?

Jawab: dengan cara mereaksikan asam karboksilat dengan alkohol atau dikenal denganesterifikasi.

4.      Bagaimana cara membuat asam karboksilat dilaboratorium ?

Jawab:             asam karboksilat dapat dibuat dari oksidasi alkohol primer yang berlangsung dua tahap.Tahap pertama akan membentuk alkana (aldehida) dan jika dilanjukan akan terbentuklah asam karboksilat.

5.      T ulislah rumus molekul aldehida yang terbentuk dari oksidasi alkohol ?

Jawab:        O                                          O

                                                              i.      R−C−OH + R—OH à R—C—H + H₂O

6.      Bagaimana membedakan asam organik dari basa organik ?

Jawab: dengan menguji menggunakan kertas lakmus untuk melihat atau menentukan ph nya ,apakah tergolong asam atau basa.

7.      Tulislah rumus molekul asam yang terbentuk dari oksidasi etanol?

Jawab:                                                                                    

      

                                                              i.      CH3—CH2—OH + O2 ^KmnO₄     CH3—C—OH + H2O

V.   LANDASAN TEORI

Penggolongan senyawa organik dapat dibedakan menurut gugus fungsi yang dikandungnya. Gugus fungsi (fuctional group) adalah sekelompok atom yang menyebabkan perilaku kimia molekul organik induk (Chang, 2005:332)

No	Struktur Gugus	Rumus Umum	Nama IUPAC/Trivial	Nama Gugus
1	−OH	R−OH	Alkanol/Alkohol	Hidroksil
2	−O−	R−O−R`	Alkoksi	Eter
3	O −C−H	O R−C−H	Alkanal /Aldehid	Aldehid
4	O −C−	O R−C−R`	Alkanon/Keton	Karbonil
5	O −C−OH	O R−C−OH	Asam alkanoat/karboksilat	Karboksil
6	O −C−O	O R−C−O	Alkil alkanoat/Ester	Ester
7	−NH2	R−NH2	Amina	Amin

Gugus Fungsi adalah kedudukan kereaktifan kimia dalam molekul satu kelompok senyawa dengan gugus fungsi tertentu menunjukan gejala reaksi yang sama. Sesuai kesamaan gejala reaksi tersebut, maka dapat dikelompokan pada pengelompokan senyawa.senyawa hidrokarbon merupakan senyawa organik yang hanya mengandung karbon dan hidrogen yang dapat dibedakan atas hidrokarbon jenuh dan tak jenuh .

Alkohol merupakan senyawa yang penting dalam kehidupan karena dapat digunakan sebagai zat pembunuh kuman ,bahan bakar maupun pelarut.alkohol dapat membentuk ikatan hydrogen antara molekul-molekulnya maupun dengan air ,hal ini dapat mengakibatkan titik didih ,alkohol dalam air cukup tinggi .alkohol dapat dibagi kedalam beberapa kelompok tergantung pada posisi gugus – OH dalam rantai atom karbonnya masing-masing kelompok ini juga memiliki beberapa perbedaan pada sifat kimiawinya

(www.blogspot.com).

Alkohol mengandung gugus fungsi hidroksil, −OH. Etanol mempunyai penerapan tidak terbilang sebagai pelarut untuk bahan kimia organik dan sebagai senyawa awal untuk pembuatan zat warna, obat-obatan sintesis, kosmetik, dan bahan peledak. Etanol juga merupakan bagian dari minuman beralkohol. Etanol adalah satu-satunya jenis alkohol rantai lurus yang tidak beracun (lebih tepatnya, paling sedikit beracun)

 (Chang, 2005:350)

1.      Alkohol primer

Atom karbon yang membawa gugus OH yang berikatan pada satu gugus alkil. Contoh: CH₃–CH₂–OH  {etanol}

2.      Alkohol sekunder

Atom karbon yang mengikat gugus –OH yang berikatan langsung dengan dua gugus alkil ini bisa sama atau beda . Contoh:   OH

                                                            {2-propanol}   CH₃–CH–CH₃

3.      Alkohol tersier

Atom karbon yang mengikat gugus –OH berikatan langsung dengan tiga gugus alkil.Contoh:               CH3

                                                                     CH3—C –CH3

                                                                                 OH                           

 Menurut brady (1986), adapun reaksi-reaksi yang terjadi pada alkohol adalah sebagai berikut :

1.      Reaksi substitusi

Reaksi ini terjadi dalam larutan asam sedangkan dalam keadaan netral tidak karena gugus pergi haruslah suatu basa yang cukup lemah.

2.      Reaksi eleminasi

Reaksi ini menghasilkan alkena ,karena melepaskan air maka reaksi ini disebut reaksi dehidrasi .

3.      Reaksi oksidasi

Reaksi ini digunakan untuk membedakan alkohol primer,sekunder dan tersier

 (www.blogspot.com).

Sifat alkohol dikelompokkan menjadi dua ,yaitu :

1.    Sifat fisik

Alkohol rantai pendek bersifat polar sehingga dengan baik larut dalam air serta memiliki titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan alkena. Dalam hal ini kepolaran dan titik didih,alkohol rantai pendek memiliki kemiripan sifat dengan air hal tersebut disebabkan karena air dan alkohol keduanya memiliki gugus –OH. Gugus-OH ini bersifat polar pula. Adapun titik didih yang tinggi disebabkan oleh adanya ikatan hidrogen antara molekul air ,antara molekul alkohol atau molekul air dan alkohol. Ikatan hidrogen ini juga menyebabkan alkohol larut dalam air.

2.    Sifat kimia

Alkohol bersifat mudah terbakar selain itu gugus –OH merupakan gugus yang cukup reaktif sehingga alkohol mudah terlibat dalam berbagai jenis reaksi

 (Brady, 1999:135).

Aldehid adalah suatu senyawa yang mengandung sebuah gugus karbonil yang terikat pada sebuah atau dua buah atom hidrogen .pembuatan aldehida adalah sebagai berikut:

1.      Oksidasi alkohol

2.      Reduksi klorida asam dari glikol

3.      Hidroformilasi alkana

4.      Reaksi stephens,dan

5.      Untuk pembuatan aldehida aromatik

Aldehida dan keton adalah senyawa-senyawa yang mengandung salah satu dari gugus penting didalam kimia organic ,yaitu gugus karbonil C=O.semua senyawa yang mengandung gugus ini disebut senyawa karbonil .gugus karbonil adalah senyawa yang paling menentukan sifat kima aldehid dan keton.oleh karena itu banyak sekali sifat fisik lain senyawa-senyawa ini adalah mirip satu sama lainnya.salah satu reaksi untuk pembuatan aldehid adalah oksidasi dari alkohol primer .kebanyakan oksidator tak dapt dipakai karena akn mengoksidasi aldehidnya menjadi asam karboksilat .oksidasi khrompiridin kompleks seperti piridinium khlor kromat adalah oksidator yang dapat merubah alkohol primer menjadi aldehid tanpa merubahnya menjadi asam karboksilat

 (Petrucci,1987:270)

Keton adalah suatu senyawa organik yang mempunyai sebuah gugus karbonil terikat pada dua buah gugus alkil .keton juga dapat dikatakan senyawa organik yang karbon karbonilnya dihubungkan dengan dua karbon lainnya .keton tidak mengandung atom hidrogen yang terikat pada gugus karbonil.

 (Syukri,1999: 313)

Pembuatan keton yang paling umum adalh oksidasi dari alkohol sekunder .hampir semua oksidator dapat dipakai .pereaksi yang khas antara lain khromium oksida (CRO3) ,phiridinium khlor kromat ,natrium bikhromat (Na2Cr2O7) dan kalium permanganat (KMnO4). Reaksi-reaksi pada aldehida dan keton adalah reaksi oksidasi dan reaksi reduksi .reaksi oksidasi untuk membedakan aldehida dan keton .aldehida mudah sekali dioksidasi sedangkan keton tahan terhadap oksidator .aldehida dapat dioksidasi dengan oksidator yang sangat lemah ,sedangkan reaksi reduksi terbagi menjadi tiga bagian yaitu reduksi menjadi alkohol ,reduksi menjadi hidrokarbon dan reduksi pinakol.sifat-sifat fisik aldehid dan keton ,karena aldehid dan keton tidak mengandung hidrogen yang terikat pada oksigen ,maka tidak dapat terjadi ikatan hidrogen seperti pada alkohol .sebaliknya aldehid dan keton adalah polar dan dapat membentuk gaya tarik menarik elektrostatik yang relatif kuat antara molekulnya ,bagian positif dari sebuah molekul akan tertarik pada bagian negatifnya dari yang lain

(fessenden,1997: 234)

VI.   ALAT BAHAN

Alat : 1.      Tabung reaksi berukuran 150 ml 2.      Bunsen 3.      Tabung reaksi yang berukuran 75 mm

Bahan: 1.        Alkohol 0.5 ml 2.        Air 5 ml 3.        NaoH 5 ml 4.        I2 / KI 5.        Kristal CHI3 6.        K2CrO7  0.1 M 7.        H2SO4 pekat 1 ml 8.        Asam organik /basa 9.        Bila padat /1.2 ml (4/5 tetes bila larutan) 10.    Kertas lakmus 11.    Kristal asam salisilat 0.1 g ( 0.2 ml, 4/5 tetes larutan asam 12.    NaHCO3 2 ml 13.    KMNO4 2 ml 0.1 M 14.    Etanol 1 ml 15.    Senyawa nitrobenzena 10 mg 16.    Fe ( NH4)2 1.5 ml 17.    (SO4)2 15% 1.5 ml 18.    KOH 1 ml 19.    Asam salisilat HOC6H4 COOH 20.    H2SO4 3ml 5 tetes 21.    Metanol CH3OH

VII.   PROSEDUR KERJA

I.       Alkohol

A.   

Tabung reaksi 150 ml

Uji Iodoform

Dimasukkan 0,5 ml alkohol dalam 5 ml air

Ditambah 5 ml NaOH 10 % (1)

Digoyang, sambil diteteskan I₂ / KI 10%

Penangas air

Dipanaskan tabung reaksi

Ditambah lagi I₂ / KI

Tabung reaksi

Didinginkan

Digoyang, sambil ditambahkan beberapa tetes NaOH 10%

Diisi aquades dan dibiarkan 10 menit

Dicatat dan diamati

B.    

Tabung reaksi 150 ml

Oksidasi Alkohol

Dituangkan 2 ml K₂Cr₂O₇ 0,1 M

Ditambah 1 ml H₂SO₄ pekat

Diaduk

Didinginkan

Alkohol

Ditambahkan

Dicatat dan diamati

II.   

Tabung reaksi 150 ml

Aldehida dan Keton

(1)

Dicampurkan 1 ml aldehida dengan 3 ml NaHSO₃ 40%

Ditambahkan 1 atau 2 tetes alkohol

Digoyang

Terbentuk senyawa padat

Ditambahkan 3 ml air

Diulangi percobaan (1, 2, 3) dengan keton

III. Asam dan Basa

A.   

Asam organik dan basa

Keasaman

0,1 gr / 1,2 ml asam organik dan basa

Disediakan

Tabung 75 ml

Ditambahkan

Diisi 1 ml air suling

Kertas lakmus

Di uji pH 

B.    

Tabung reaksi 150 ml

Dekarboksilasi

Dimasukkan 0,1 gr kristal asam salisilat

Ditambah 2 ml NaHCO₃ 10%

Diperhatikan

C.    

2 ml 0,1 M KMnO4

Oksidasi

Tabung reaksi 150 ml

Dituangkan

Ditambah 1 ml etanol dan d Diperhatikan

IV.

Tabung reaksi 150 ml

Senyawa Nitro

Dimasukkan 10 mg senyawa nitrobenzena

Dicampurkan 1,5 ml Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ 15 %

Ditambah 1ml KOH 15% (suasana alkohol)

Diaduk kuat-kuat

Diperhatikan

V.    Ester

Tabung reaksi 75 ml

Pembuatan minyak gandapura

Dimasukkan HOC₆H₄COOH

Ditambah 5 tetes H₂SO₄ 3 M

Ditambah 3 tetes air

Penangas air

Ditambah 3 atau 4 tetes CH₃OH (setelah 1,5 menit)

Ditempatkan tabung reaksi 20-30 menit (suhu 60 0 Celcius)

VIII.       DATA PENGAMATAN

I.     Alkohol

A.    Uji Iodoform

Nama Alkohol	Nama Golongan	Pengamatan	Hasil Iodoform
1. Metanol	Alkohol primer	-	Aldehid
2. Etanol	Alkohol primer	Bau tidak menyengat, setelah penambahan I2terbentuk kristal berwarna coklat, dan setelah dipanaskan menjadi coklat tua. Serta setelah bereaksi dengan NaOH berubah warna menjadi hitam, lalu lama kelamaan menjadi biru tua.	Aldehid
3. i-Propanol	Alkohol sekunder	-	Aldehid
4. t-Butanol	Alkohol sekunder	-	Aldehid

B.     Oksidasi Alkohol

Nama Alkohol	Nama Golongan	Pengamatan	Hasil Oksidasi
1.     Metanol	Alkohol primer	Bau tidak menyengat, mula-mula berwarna hitam setelah ditambah H2SO4, lalu berubah menjadi biru tua setelah penambahan alkohol.	Aldehid
2.     Etanol	Alkohol primer	-	Aldehid etanal
3.     i-Propanol	Alkohol sekunder	Mula-mula berwrna kuning muda, lalu biru, coklat, dan terakhir biru tua,	Aldehid
4.     t-Butanol	Alkohol sekunder	Menghasilkan warna orange	Aldehid

II.  Aldehida dan Keton

Uji Natrium Bisulfat

Nama Senyawa	Perubahan Akibat Uji
1.    Aldehid +NaOH3 40%	Terdapat endapan putih susu, tidak larut dalam air, dan terbentuk senyawa padat
2.    Aseton	Terbentuk lapisan bening, endapan, dan tidak larut dalam air

III.   Asam dan Basa

A.    pH

Nama Senyawa	Asam/Basa	Struktur Kimia
1. CH3COOH	Asam	O CH2—C—OH
2. NaOH	Basa	Na—OH

B.     Uji Natrium Bikarbonat

Nama Senyawa	Perubahan Akibat Uji
Asam Salisilat + NaHCO3	Tidak terbentuk gelembung gas

C.     Oksidasi

             O

ü  Reaksi              : C₂H₅OH   ^KmnO₄      CH₃—C—OH

ü  Pengamatan     :

Terjadi perubahan warna dari ungu(KmnO₄) menjadi ungu pekat, dan        beraroma buah-buahan, serta terjadi perubahan suhu.

ü  Kesimpulan     : oksidasi alkohol primer menghasilkan Asam karboksil.

IV.   Senyawa Nitro

Uji ferohidroksida

Nama Senyawa	Perubahan Akibat Uji	Struktur Kimia Produk
Feridroksida[Fe(OH)3]	Terbentuk endapan, dan terjadi perubahan warna dari hijau menjadi merah coklat	R—NH2 + 6Fe(OH)3

V.  Pembuatan Minyak Gandapura

ü Reaksi         :

HOC₆H₄COOH + H₂SO₄ + CH₃OH              HOC₈H₄COOCH₃ + H₂O 

ü Pengamatan            :

Asam salisilat tidak larut dalam H₂SO₄, mengeluarkan bau nanas, dan menghasilkan minyak gandapura.

ü Kesimpulan             : Percobaan berhasil.

IX.     PEMBAHASAN

Penggolongan senyawa organik dapat dibedakan berdasarkan gugus fungsi yang dimilikinya. Setiap gugus fungsi (alkohol, eter, aldehid, ester, keton, dan sebagiannya) memiliki ciri khas tersendiri yang dapat diidentifikasi dari sifat fisik dan kimianya. Pada praktikum “Identifikasi Gugus Fungsi” ini kami melakukan lima jenis percobaan yang berbeda, yaitu:

1)   Alkohol

a.    Uji Iodoform

Pada percobaan ini kami melarutkan alkohol dengan air di dalam tabung reaksi. Kemudian ditambahkan NaOH, dan I₂/KI. Setelah warna coklat jelas terlihat dari campuran tersebut, tabung reaksi dipanaskan dalam penangas air selama 2 menit, lalu setelah itu digunakan. Setelah tabung reaksi beserta isinya menjadi dingin, tabung digoyang, sembari menambahkan beberapa tetes NaOH, dan aquades, lalu dibiarkan selama 10 menit.

Setelah dilakukan percobaan pada etanol yang merupakan alkohol primer, terbentuk kristal berwarna coklat setelah penambahan I₂, dan warnanya berubah menjadi coklat tua setelah dipanaskan, dan terakhir menjadi hitam setelah bereaksi dengan NaOH, serta lama-kelamaan menjadi biru tua. Bau yang ditimbulkan dari percobaan ini tidak menyengat, namun menghasilkan aldehid.

b.    Oksidasi Alkohol

Untuk melakukan percobaan ini, praktikan  menuangkan K₂Cr₂O₇ ke dalam tabung reaksi, lalu ditambahkan H₂SO₄ secara perlahan, kemudian diaduk sampai semua larut, dan ddinginkan. Selanjutnya ditambahkan alkohol ke dalam campuran tersebut. Setelah dilakukan percobaan pada metanol yang merupakan alkohol, mula-mula berwarna hitam, setelah ditambahkan H₂SO₄. Lalu berubah menjadi biru tua setelah penambahan alkohol, reaksi pada metanol ini tidak menghasilkan bau yan g menyengat, tetapi menghasilkan aldehid sebagai hasil oksidasinya.

Sementara itu, pada i-propanol yang merupakan alkohol, diperoleh hasil pengamatan berupa perubahan warna dari kuning muda, lalu biru, kemudian berubah menjadi coklat, lalu biru tua. i-propanol juga menghasilkan aldehid sebagai hasil oksidasinya. t-butanol termasuk ke dalam alkohol, diperoleh warna orange setelah reaksi terjadi, dan menghasilkan aldehid.

2)   Aldehida dan Keton

Dalam melakukan percobaan ini, praktikan mencampurkan aldehida dengan NaOH ke dalam tabung reaksi kemudian ditambahkan ke dalam campuran alkohol, air dan NaOH sebanyak 1 atau 2 tetes alkohol, lalu tabung digoyangkan. Langkah yang sama juga dilakukan (diulangi) dengan menggunakan keton. Setelah dilakukan percobaan pada aldehid +NaHSO₃ terjadi perubahan berupa endapan putih susu yang tidak larut dalam air, serta terbentuk senyawa padat. Sedangkan pada aseton perubahan yang terjadi adalah terbentuknya lapisan bening, dan endapan yang tidak larut dalam air. 

3)   Asam dan Basa

a.    PH

Pada percobaan ini, praktikan menggunakan senyawa CH₃COOH sebagai asam dan NaOH sebagai basa yang akan di uji. Pertama-tama praktikan menambahkan 0,1 gr atau 1, 2 ml masing-masing senyawa ke dalam tabung 75 ml yang berisi air suling. Lalu pH nya di uji dengan kertas lakmus. Setelah dilakukan percobaan pada CH₃COOH diperoleh pH < 7, sehingga dapat dibuktikan bahwa CH₃COOH  merupakan asam dengan struktur kimia:                            O

CH3—C –H.

Sedangkan NaOH diperoleh Ph > 7, sehingga dapat dibuktikan NaOH merupakan basa dengan struktur kimia Na—OH.

b.    Uji Natrium Bikarbonat

Untuk melakukan percobaan ini, praktikan mencampurkan asam salisilat dengan NaHCO₃ 10 % di dalam tabung reaksi, yang ternyata setelah dilakukan percobaan reaksi ini tidak menghasilkan /menimbulkan gelembung gas.

c.    Oksidasi

Dalam melakukan percobaan ini, pertama-tama praktikan menuangkan KmnO₄ ke dalam tabung reaksi. Lalu kemudian ditambahkan 1 ml etanol. Ternyata setelah dilakukan percobaan terjadi perubahan warna dari ungu (KmnO₄) menjadi ungu pekat setelah diberi etanol, dan reaksi ini mengeluarkan aroma buah-buahan, serta terjadi peningkatan suhu. Adapun reaksi yang terjadi yaitu:

        O

CH3—CH2—OH + O2 ^KmnO₄     CH3—C—H + H2O

Sehingga dapat disimpulkan bahwa oksidasi alkohol primer menghasilkan asam karboksilat.         

4)   Senyawa Nitro

Pada percobaan ini, praktikan memasukkan senyawa nitrobenzena, ke dalam tabung reaksi. Kemudian ditambahkan Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ dan KOH 15 % dalam suasana alkohol. Setelah dilakukan percobaan pada Ferihidroksida / Fe(OH)₃ diperoleh endapan, dan terjadi perubahan warna dari hijau menjadi merah kecoklatan dengan struktur kimia produk yaitu:

R—NH₂ + 6Fe(OH)₃

5)   Ester

Untuk melakukan percobaan ini, praktikan memasukkan asam salisilat HOC₆H₄COOH ke dalam tabung reaksi. Lalu ditambahkan H₂SO₄ dan air. Setelah 1,5 menit ditambahkan pula metanol CH₃OH, dan diletakkan pada penangas air bersuhu 60^o Celcius selama 20-30 menit. Setelah dilakukan percobaan, ternyata asam salisilat tidak larut dalam H₂SO₄, namun mengeluarkan aroma nanas dan menghasilkan minyak gandapura. Adapun reaksi yang terjadi yaitu:

HOC₆H₄COOH + H₂SO₄ + CH₃OH à HOC₈H₄COOCH₃ + H₂O

X.   PERTANYAAN PASCA PRAKTEK

1.      Tuliskan rumus molekul propanol dan isopropanol?

Jawab: Propanol (C₃H₇OH) à CH₃—CH₂—CH₂—OH

            Isopropanol (C₃H₇OH) àCH₃—CH—CH₃

                                                         OH

2.      Ester apa yang dikaitkan dengan bau yang khas dari ?

Jawab: a.   Nanas        à C₃H₇COOCH₃ (Metil butanoat)

             b.  Jeruk          à C₂H₃COOC₂H₅ (Etil etanoat)

             c.  Anggur      à NH₂C₆H₆SOCH₃

3.      Bagaimana Anda dapat membedakan:

a.       CH₃NH₂ dengan CH₃OH?

b.      C₂H₆ dengan t-C₄H₉OH?

c.       CH₃CHO dengan CH₃CH₂OH?

d.      CH₃COOH dengan CH₃CH₃?

e.       CH₃CH₂Cl dengan CH₃CH₂CH₃?

f.       CH₃CH₂CHO dengan CH₃CH₂CH₂Cl?

Jawab:

a.       CH₃NH₂ merupakan gugus amina (CH₃—NH₂), sedangkan CH₃OH merupakan gugus hidroksil (CH₃—OH)

b.      C₂H₆ merupakan hidrokarbon (       H    H            ),

           H—C—C—H

                 H     H

sedangkan t-C₄H₉OH merupakan alkohol (            CH₃          )

                                                                           CH₃—C—CH₃

                                                                                    CH

c.       CH₃CHO tidak bereaksi dengan NaOH dan I₂, namun bereaksi dengan Fehling dan Tollens, sedangkan CH₃CH₂OH bereaksi dengan NaOH dan KI saja.

d.      CH₃COOH merupakan Asam asetat, sedangkan CH₃CH₃ merupakan hidrokarbon

e.       CH₃CH₂Cl merupakan gugus halida, sedangkan CH₃CH₂CH₃ merupakan hidrokarbon

f.       Diuji dengan Fehling dan Tollens

4.      Asam asetat dapat dibuat dengan mengoksidasi etanol dengan ion permangnat dalam suasana asam. Tulislah reaksi reduksi yang terjadi?

Jawab: C₂H₅OH + KMnO₄ + H2SO₄ à CH₃COOH + K2SO₄ + MnSO₄ +   H₂O

XI.  KESIMPULAN

Alkohol mempunyai sifat fisik yaitu pada suku rendah berbentuk cairan tidak berwarna yang dapat larut dalam air, berbentuk padat dan tidak berwarna pada suku tinggi, dan makin tinggi berat molekul alkohol, maka makin tinggi titik didih dan viskositasnya. Sedangkan sifat kimianya yaitu oksidasi alkohol primer menghasilkan aldehida, alkohol sekunder menghasilkan keton, alkohol tersier menghasilkan campuran asam karboksilat, keton, dan karbondioksida.

Asam karboksilat mempunyai sifat fisik sebagai berikut: pada temperatur kamar berbentuk zat cair encer (bersuku rendah), zat cair kental (suku tengah), dan zat padat (suku tinggi), titik didih dan titik lelehnya relatif tinggi, dapat larut dalam air (suku rendah), sukar larut dalam air (suku tinggi), dan dapat terionisasi sebagian dalam air. Sedangkan sifat kiminya yaitu: mempunyai ikatan hidrogen, gugus hidroksil yang bersifat polar,  termasuk asam lemah,

Ester mempunyai sifat fisik sebagai berikut: berwujud cair encer (bersuku rendah), cair kental (bersuku tengah), padat (suku tinggi), titik didih dan lelehnya rendah, sedikit larut (suku rendah) dan makin mudah larut (suku tinggi), dan merupakan senyawa non elektrolit. Sedangakan sifat kiminya yaitu: memiliki ikatan van der wals, sedikit polar (suku rendah), non polar (suku tinggi), dan kurang reaktif.

Sifat fisika alkil halida yaitu mempunyai titik didih lebih tinggi daripada alkana dengan jumlah unsur C yang sama, dan tidak larut dalam air.

Telah dilakukan uji yang khas pada gugus fungsi, yaitu uji iodoform, uji Natrium bisulfit, uji Natrium bikarbonat, dan uji ferohidroksida.

XII.  DAFTAR PUSTAKA

Brady, E J. 1999. Kimia Universitas Asas dan Sruktur. Binarupa  Aksara: Jakarta

Chang, Raymond.2005. Kimia Dasar Edisi ke-3 Jilid 2.Jakarta: Erlangga

Fesenden, J Ralp. 2006. Kimia Organik.Jakarta: Erlangga

Petrucci, Ralph H. 1987. Kimia Dasar Jilid 1. Erlangga: Jakarta

Syukri, S. 1999. Kimia Dasar Jilid 1. Penerbit ITB: Bandung

 (www.blogspot.com 

(www.blogspot.com).